這是元素教學設計一等獎，是優秀的教學設計一等獎文章，供老師家長們參考學習。

元素教學設計一等獎第 1 篇

　三維目標：

　　①使學生了解氯氣的物理性質。

　　知識與技能：

　　②使學生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應的化學性質。

　　③了解氯氣是一種化學性質非常活潑的非金屬。

　　過程與方法：

　　①引導學生自主學習，了解結構決定性質，性質決定用途。

　　②通過實驗探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應。

　　通過學習使學生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質都有兩面性，我們應把用好物質，使其為人類的發展服務。

　　教學重點：

　　氯氣的化學性質

　　教學難點：

　　氯氣與水及堿液的反應

　　教學方法：

　　實驗探究法和分析引導法結合

　　教學準備：

　　多媒體課件

　　教學過程：

　　第一課時

　　[導課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學資源：海水的成分非常復雜，全球海洋的含鹽量就達５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產資源庫。

　　第二節 富集在海水中的元素—氯

　　[閱讀]科學史話：氯氣的發現與確認。

　　氯氣的發現應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是在1744年發現氯氣的。當時他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣到1810年，許多科學家先后對這種氣體的性質進行研究確認。

　　[思考與交流]

　　1、從氯氣的發現到確認時間長達30多年。你從中得到什么啟示？

　　2、舍勒發現氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發現氯氣的化學反應方程式。

　　［結論］氯氣的實驗室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

　　[展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態。

　　［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。

　　一、氯氣

　　1、物理性質：

　　氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。

　　聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。

　　[講解]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

　　[故事] 因為Cl2有毒,在一戰中,曾被德軍制成毒氣彈等化學武器用于戰爭。在戰場上使得英法聯軍傷亡慘重。

　　[討論]假如你是一名士兵，當遇到由氯氣制成的毒氣彈順風爆炸時，你認為可采用哪些措施進行防御？（①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

　　2、化學性質

　　［自主探究］

　　請畫出17號氯元素的原子結構示意圖，根據氯的原子結構，推斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

　　[結論]氯元素非金屬性強，易得一個電子形成Cl－。氯氣具有強氧化性。

　　（1）與金屬反應:

　　2Na＋Cl2加載中...2NaCl

　　［分析］氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與金屬反應。

　　［板書］ Cu＋Cl2加載中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

　　［順藤摸瓜］實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請同學們寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：

　　①跟鋁反應： 。 ②跟鎂反應： 。

　　[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實驗。

　　[實驗4-3]在空氣中點燃氫氣然后把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象(講解操作要求和注意事項后，由學生動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的化學方程式。)。

　　（2）與某些非金屬反應：

　　H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

　　［現象］

　　純凈的H2在Cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成HCl氣體。

　　HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？【結論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質是氧化還原反應。③所有發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。

　　［順藤摸瓜］

　　實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應的化學方程式：

　　①P在Cl2里燃燒：

　　P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）

　　P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）

　　②C跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

　　［小結］

　　Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

　　〖板書設計〗

　　第二節 富集在海水中的元素—氯

　　1、物理性質：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。

　　2、化學性質

　　（1）與金屬反應：2Na＋Cl2加載中...2NaCl Cu＋Cl2加載中...CuCl2

　　2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

　　（2）與某些非金屬反應：H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

　　〖教后記〗

元素教學設計一等獎第 2 篇

　一、教學目標

　　1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來

　　2.會正確區分元素和原子。

　　3.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

　　4.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些初步知識。

　　5.通過微觀想像、分析、討論、對比、認識到化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化。

　　6.通過同學之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細胞和一些食品中元素的含量。

　　二、課題分析

　　本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內容。學生通過前階段的學習，已經初步認識到元素是組成物質的基本成分，了解了原子的結構，本課從微觀結構的角度對它下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

　　元素的概念比較抽象，是教學中的難點。

　　元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，因此是教學的重點。要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

　　教材編排“元素周期表簡介”的目的，是讓學生較早地學習和使用元素周期表這個工具，為他們今后的學習提供方便。學生只要會根據原子序數查找某一元素的符號、名稱、核外電子數、相對原子質量以及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時完成：1.元素。2.元素符號、元素周期表簡介。

　　三、教學策略分析

　　本課題的教學以學生自主探究為主，學生在閱讀課文、查閱有關資料后進行討論，在此基礎上達成本課的教學目標。考慮到學生的實際情況，教師應提供有關資料，供學生查閱，提出問題供學生在學習過程中思考，組織學生進行討論。教學中要多結合實例、多做練習，讓學生在反復練習中加深理解和鞏固，使所學的概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。為了提高學生的學習興趣，減輕學生對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，教學過程中可組織一些有趣味的活動，如符號認位、聯想記憶、查表搶答等。

　　四、設計思路

　　1由問題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁活動與探究得出地殼、生物細胞和部分食品中所含元素。

　　2.由課本73頁資料、圖片和課文內容得出元素符號的寫法和涵義。

　　3由.課本74頁活動與探究了解元素周期表有關用途。

　　五、教具設計

　　1.投影1：按照課本49至50頁圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。

　　2.投影2：元素與原子比較表。（空白）

　　3投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡介幾種食品中的元素含量。

　　4.投影4：簡介門捷列夫如何發現元素周期律和元素周期表。

　　六、教學過程

　　第一課時教學流程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　復習引入

　　提問：水通電分解的實驗說明水是由什么組成的？

　　回答

　　引入課題2“元素”。

　　教學新課

　　1.設疑：什么是元素呢？

　　投影1，指導學生閱讀課本68頁表4-2，要求學生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪種原子？它們為什么屬于同一種原子?

　　根據教師提出的要求觀察投影，得出：三種分子中都含有氧原子，因為這些原子的質子數都是8.

　　閱讀本課第一節，了解元素的概念。

元素教學設計一等獎第 3 篇

　　一、教材分析

　　“原子結構與元素周期表”是人教版化學必修1第四章《物質結構 元素周期律》第一節內容，是高中化學課程中的重要知識及反應規律，是學生宏觀辨識與微觀探析、證據推理和模型認知等核心素養形成的重要載體。在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中，“主題3：物質結構基礎與化學反應規律”對原子結構與元素周期表的要求為：“認識原子結構、元素性質與元素在元素周期表中位置的關系。知道元素、核素的含義，了解原子核外電子的排布。”具體內容包括原子結構、原子核外電子的排布、元素周期表的結構、核素、以堿金屬和鹵素為例了解同主族元素性質的遞變規律。

　　《普通高中化學課程標準（20xx年版）》還指出，學生應通過實驗探究和聯系實際的方式學習上述知識。因此，以學生的已有經驗為背景，設計聯系實際、以綜合問題解決為核心任務的教學活動，有助于將上述不同素養進行整合培養，有助于教學目標的高效落實。

　　二、學情分析

　　原子結構在義教學段已經有了初步的認識，而且對于元素周期表學生也是不陌生的。因此本節應在義教學習的基礎上對原子結構進行拓展、深入，對原子結構的學習能更好的體會模型在人類認識世界的過程中所起的作用，鼓勵學生多運用模型法進行學習和認識世界。通過大量事實了解周期表中同主族元素性質的遞變規律，鞏固結構與性質的關系，體會周期表的歸納和預測的作用。

　　因此分析學生的障礙點：

　　1.原子核外電子排布的規律。

　　2.結構與性質的關系。

　　結合上述學生的障礙點和發展點，需要以學生的已有經驗為背景，設計符合其認知發展的教學過程。

　　三、教學目標

　　1．在初中有關原子結構知識的基礎上，了解元素原子核外電子排布。能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

　　2．通過有關數據和實驗事實，了解原子結構與元素性質之間的關系。知道核素的涵義；認識原子結構相似的一族元素在化學性質上表現出的相似性和遞變性。

　　四、教學重點

　　1．認識元素性質的遞變規律與原子結構的關系

　　2．通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習中的重要作用

　　五、教學難點

　　通過對堿金屬和鹵族元素性質相似性和遞變性的學習，感受元素周期表在化學學習中的重要作用

　　六、教學過程

　　（一）環節一

　　1．創設情境，引出問題。

　　教師引導：元素周期表揭示了元素間的內在聯系。20世紀初，原子結構的奧秘被揭示之后，人們對元素周期表的認識更加完善。那么，原子結構與元素周期表之間有怎樣的關系呢？我們就從原子結構進行學習，進一步認識元素周期表。

　　學生活動：聆聽。

　　設計意圖：開門見山引出問題。

　　（二）環節二

　　1．認識原子結構。

　　教師引導：[任務1] 觀察圖4-1電子層模型示意圖。觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布。學習原子的結構及核外電子的排布。

　　學生活動：

　　（1）觀察圖4-1電子層模型示意圖，得出原子的結構及核外電子分層排布的特點，了解不同電子層的能量關系。

　　（2）觀察圖4-2鈉原子的核外電子排布，初步得出規范書寫原子核外電子排布示意圖的要點。

　　設計意圖：通過觀察圖4-1、4-2，學習原子的結構及核外電子的排布特點。培養學生“模型認知”的學科素養。利用模型法學習新的知識，提升學生宏微結合的學科素養。訓練學生用化學用語準確表達。

　　教師引導：[任務2] 組織學生思考與討論87頁相關內容。

　　學生活動：

　　（1）通過閱讀資料進行整理歸納核外電子的排布規律，嘗試解決前三個問題。

　　（2）運用原子結構示意圖的書寫要點，解決第四個問題。

　　（3）交流展示，相互評價。

　　（4）了解原子結構模型的演變的過程。

　　設計意圖：培養學生接受、吸收、整合信息的能力，能規范書寫相關化學用語。了解模型法是認識事物的重要方法，隨著科學的進步，模型越來越精確，對事物的認識也越來越準確。

　　2．了解核素、同位素。

　　教師引導：在圖4-4b中，H的質量數為什么有3個呢？閱讀教材90-91頁解釋這個問題。

　　學生活動：

　　（1）閱讀教材了解核素和同位素的概念，嘗試總結二者的關系。

　　（2）回答教師提出的問題。

　　設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。對核素和同位素有一定的了解。

　　3.了解周期表的結構

　　教師引導：指導閱讀教材88-90頁，完成89頁思考與討論的表格。

　　學生活動：

　　（1）閱讀教材了解周期表的結構，周期、族等相關定義。

　　（2）總結歸納周期數與電子層數的關系等。

　　設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。對周期表的結構有一定的了解。

　　（三）環節三

　　1．堿金屬元素結構和性質的關系。

　　教師引導：[任務1] 堿金屬化學性質的比較。

　　學生活動：

　　（1）填寫93頁表格中的內容。找到同主族元素自上而下結構上的異同點，

　　進一步預測堿金屬單質的化學性質。

　　（2）討論預測的結果，重點要闡述清楚預測的依據。

　　（3）實驗并觀察鉀與水及鉀在空氣中加熱的反應。驗證預測。

　　（4）嘗試推測鋰與水發生反應的難易程度，嘗試歸納堿金屬單質化學性質的相似性和遞變規律。

　　設計意圖：通過預測、實驗、分析等環節使學生體會實驗探究的過程，得出結構與性質的關系。提升證據推理及科學探究素養。

　　2．鹵族元素結構和性質的關系。

　　教師引導：[任務2] 鹵族元素化學性質的比較。

　　學生活動：

　　（1）閱讀教材96-97頁鹵族元素的內容，完成97頁思考與討論的內容。

　　（2）實驗并觀察鹵素單質間的置換反應。完成98頁實驗4-1。

　　（3）嘗試總結鹵素單質的氧化性強弱，說出比較依據。

　　設計意圖：通過閱讀材料，培養學生接受、吸收、整合信息的能力。通過實驗現象的分析得出結論，進一步形成“證據推理”的素養。

　　（四）環節四

　　拓展：多樣化的周期表

　　教師引導：展示周期表的發展過程，以及多樣化的周期表。

　　學生活動：（1）了解周期表的發展過程。

　　（2）感受多樣化的周期表。

　　設計意圖：以史為鑒，使得學生了解科學研究是有階段性的，隨著人類對自然界的認識的深入，科學也是不斷發展的。科學研究的成果是多樣化的，同一個問題由于研究的角度不同，結果的呈現也會多樣化。

元素教學設計一等獎第 4 篇

　一、教學目標

　　1、 知識與技能：

　　理解元素概念，初步學會從元素的角度認識、描述物質的組成;學會正確讀、寫、用常見的元素符號;了解單質和化合物的概念，學會從元素組成角度對物質進行分類。

　　2、 過程與方法：

　　學習比較、分類、歸納、概括的方法。

　　3、情感態度與價值觀：

　　通過對元素和物質分類，體會分類思想，初步形成物質組成的元素觀。

　　二、教學重點和難點：

　　認識物質的組成，理解元素的概念，單質和化合物的概念及區分，常見元素符號的使用。

　　三、教學方法：

　　自主、合作與探究學習、討論法、對比法、歸納法。

　　四、學法指導：

　　通過聯系實際從生活中的物質入手引出元素，引導學生將化學與生活相聯系。通過元素和原子的對比來加深對元素的理解。

　　五、媒體應用：

　　多媒體課件

　　六、教學過程：

　　本節內容分三個環節

　　一元素概念

　　1、復習提問：分子、原子定義、性質、區別?

　　學生：思考回答，訂正學案的答案

　　2、 創設情境

　　師：同學們知道這樣一則廣告：某飲料瓶注明：含有鈣、鐵、鋅、硒等成分，你知道這些成分是表示的什么意思嗎?引出元素的概念。

　　生：展示課前收集的關于元素的信息(激發學生的興趣)

　　3、 元素定義的講解

　　師：出示水分子，二氧化碳分子、氧氣分子，甲烷分子、一氧化碳分子、氫氣分子的模型圖，讓學生幫忙怎樣根據分子的種類把它們分類

　　教師引導：分子在化學反應中可以在分，把分子再分，分成原子后，再讓學生幫忙把這些原子再來分類

　　生：學生拆開模型，按照自己的想法分類，并說明分類的理由

　　(讓學生初步接觸分類的方法，提高學生的分析能力 )

　　4、 教師引導：師生共同分析，為什么氫原子分在一起?

　　氧原子呢?

　　碳原子呢?

　　板書：氫原子：核內質子數都是1

　　氧原子：核內質子數都是8

　　碳原子：核內質子數都是6

　　講解：核內質子數都是1的一類氫原子就叫氫元素(學生初步認識氫元素)

　　引導學生總結：氧元素、碳元素。學生完成學案。。。(進一步領會元素的含義)

　　學生總結元素的定義，老師板書

　　板書：元素：是具有相同質子數的一類原子的總稱。

　　師生共同分析水的微觀構成，同時引出水的宏觀組成

　　(提高學生的歸納能力，讓學生能從微觀和宏觀兩個角度來認識水)

　　5、反饋練習：完成學案中的練習(反饋學生的掌握情況)

　　二元素符號

　　1、元素符號

　　教師引導：除了剛才的兩種物質，我們以前學到的物質也是由元素組成的，你能來分析一下幾種物質的組成嗎?

　　教師引導：世界上的所有物質都是由元素組成的，讓學生了解地殼中元素的分布情況。

　　問題： 如果把剛才的碳 氫 氧三種元素重新組合，你又能得到什么新的物質?

　　生：學生思考 回答，完成學案

　　(讓學生了解元素組成是物質組成的基本成分，反饋學生的掌握情況)

　　師：講解：世界上的三千多萬中物質就是由一百多種元素組成的

　　我們知道目前已發現的元素種類有一百多種，我們先來看一下其中的18種，元素名稱

　　我們來看一副漫畫，引出元素符號

　　出示1-18號元素符號 元素名稱，讓學生互動，找出元素符號的書寫方法，并記憶元素符號

　　生：閱讀課本53頁《活動天地》回答問題，找出元素符號的書寫規律。教師指導記憶。

　　2、元素符號的意義

　　師：書寫下列符號，思考它們表示什么意義?

　　① H、②2N、③5C

　　學生思考回答，總結元素符號的意義，

　　《板書》元素符號的意義①表示一種元素

　　② 表示這種元素的一個原子

　　講解：元素和分子原子的區別和聯系，學生完成學案中的表格，在班級展示答案，訂正。

　　三純凈物、混合物

　　師：問題：到超市購物，很快能找到我們所要的物品,為什么?

　　出示幾種純凈物，讓學生分類

　　師生共同分析總結 引出單質 化合物

　　讓學生總結單質和化合物的定義

　　(讓學生明白分類法的重要性，發散思維，提高學生的歸納能力)

　　在線測試

　　談談本節課自己的收獲

　　自我檢測

　　作業：見學案的作業

　　板書設計：第四節 元素

　　一，元素的概 念 二、元素符號

　　1、 氫原子： 核內質子數都是1→氫元素 定義

　　氧原子：核內質子數都是8→氧元素 意義

　　碳原子：核內質子數都是6→碳元素

　　三、物質分類

　　純凈物：

　　混合物：