這是化合價(jià)應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)，是優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)文章，供老師家長(zhǎng)們參考學(xué)習(xí)。

化合價(jià)應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)第 1 篇

教學(xué)目標(biāo)：

1． 了解元素化合時(shí)，其原子數(shù)目比是一個(gè)一定的值，物質(zhì)的組成是一定的。 2． 體驗(yàn)物質(zhì)化合時(shí)有個(gè)同價(jià)交換的性質(zhì)。 3． 記住一些元素化合價(jià)

4． 能用元素化合價(jià)寫出物質(zhì)的化學(xué)式

重點(diǎn)：記住一些元素的化合價(jià)；根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式 難點(diǎn)：元素化合價(jià)的概念的構(gòu)建。 教學(xué)過(guò)程：

[教師]：前一課時(shí)我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式，請(qǐng)同學(xué)們回顧：

1） 什么是化學(xué)式？盡你的所知，寫出盡可能多的物質(zhì)的化學(xué)式？

（用元素符號(hào)及元素符號(hào)的組合的式子表示物質(zhì)及物質(zhì)組成的式子稱化學(xué)式；學(xué)生寫出自己所知道的化學(xué)式。）

2） 化學(xué)式有何意義？說(shuō)出你所列出的化學(xué)式的意義？（這里有必要從單質(zhì)的化學(xué)式和化合物的化學(xué)式兩個(gè)方面去討論）

（化學(xué)式表示一種物質(zhì)、表示組成物質(zhì)的元素、表示物質(zhì)組成元素的原子數(shù)目比。） [學(xué)生]解釋自己寫下的化學(xué)式所表示的物質(zhì)的名稱和組成意義，說(shuō)出每個(gè)化學(xué)是如何表述這種物質(zhì)的組成的？

[教師]：從學(xué)生所列的化學(xué)式里選出一些化學(xué)式按一定規(guī)律排布（選哪些化學(xué)式？如何排布？值得研究。以下暫）作為構(gòu)建化合價(jià)的材料。（同樣的有意識(shí)從單質(zhì)和化合物的角度去進(jìn)行建構(gòu)，因?yàn)榛蟽r(jià)是物質(zhì)跟物質(zhì)化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，單質(zhì)的化合價(jià)是人為的規(guī)定為零的，所以先挑出單質(zhì)的化學(xué)式，或者單質(zhì)的化學(xué)式怎么寫放在上一節(jié)應(yīng)該更合適一些，可以分散本節(jié)課的難度。然后挑出一些化合物的化學(xué)式，找出規(guī)律，引出化合價(jià)的概念。） （化合價(jià)是化合物中元素的原子化合時(shí)體現(xiàn)出來(lái)的元素的性質(zhì)，單質(zhì)的化學(xué)式原來(lái)沒(méi)考慮，現(xiàn)在想，應(yīng)該在化學(xué)式中就掌握好，而在此課中，在總結(jié)部分提出并講解。） 等價(jià)交換我覺得這個(gè)點(diǎn)子挺好的，具有相同的元素的化合價(jià)去交換相同或是不同元素的化合價(jià)這樣一組一組的去分析。 同價(jià)換同價(jià)如： HCl和 KCl ，再可以多舉些這樣一換一的例子，如HgO 和 MgO 等，

再舉另外一個(gè)層次的例子，多換一或者一換多，即不同價(jià)態(tài)之間的交換：如： H2O 和HCl 為什么出現(xiàn)了原子個(gè)數(shù)的不同呢，等價(jià)交換從而提出元素的化合價(jià)。在多舉些類似的事例：如 H2O 和 HgO ，NaCl 和 MgCl2 AlCl3 這樣把價(jià)和數(shù)目結(jié)合起來(lái)等價(jià)交換。從而再來(lái)歸納元素的化合價(jià)的概念。再推而廣之，怎么根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式和化學(xué)式怎么推元素的化合價(jià)。

HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 上面的化學(xué)式告訴我們，各種物質(zhì)組成是一定的，也就是說(shuō)組成物質(zhì)的各原子之間的數(shù)目比是一定的，不能改變的。

HCl中，一個(gè)氯原子只能與一個(gè)氫原子結(jié)合；

在H2S中，一個(gè)硫原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合，而不能多也不會(huì)少； 在H2O中，一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合，而且也不能多也不會(huì)少； 而在MgO中，一個(gè)鎂原子只能與一個(gè)氧原子結(jié)合，也是不能多不能少的； 總結(jié)以上知識(shí)，我們認(rèn)識(shí)到：

[副板書]一種元素的原子在與另外一種元素的原子化合時(shí)，其原子數(shù)目比值是一定的。 [學(xué)生討論]現(xiàn)在設(shè)想：

1） 如果鈉原子Na要與硫原子S結(jié)合，形成化合物，你能寫出其化學(xué)式嗎？ 2） 如果鈉原子Na要與氧原子O結(jié)合，形成化合物，你能寫出其化學(xué)式嗎？ 3） 如果鎂原子、汞原子要與硫原子結(jié)合形成化合物，你能定出其化學(xué)式嗎？ [學(xué)生討論]：寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式 [教師]追問(wèn)：你們的這些化學(xué)式都寫對(duì)了。你們是怎么想到要這樣寫的呢？這些原子之間化合有什么規(guī)律嗎？ [學(xué)生回答] （設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生體會(huì)到，原子之間化合時(shí)不是隨便組合，而是有一定規(guī)律的） [教師]確實(shí)如同學(xué)們所認(rèn)識(shí)到的一樣，原子之間化合時(shí)，一個(gè)原子只能與一定數(shù)目的其它元素原子結(jié)合。如果進(jìn)行交換化合時(shí)，也會(huì)遵循這個(gè)數(shù)目，就好象人們?cè)谶M(jìn)行商品交換時(shí)，總是以等價(jià)的方式進(jìn)行的。 [教師]：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了原子結(jié)合時(shí)的這種規(guī)律，由于元素種類很多，它們結(jié)合形成很多物質(zhì)，對(duì)于這些物質(zhì)的組成我們可以用這種方式推導(dǎo)。但我們看到這是很不方便的。

有不有更好的方法來(lái)表達(dá)元素的原子相互化合時(shí)原子數(shù)目比的這種規(guī)律呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的元素化合價(jià)。 [板書]：

二、元素化合價(jià) [教師]：什么是元素合價(jià)呢？

我們?cè)O(shè)想，將各種元素的原子在化合時(shí)結(jié)合其他原子數(shù)目作“價(jià)”，知道每種元素的“價(jià)”后，我們就可能將任何元素的原子按一定數(shù)目組合成化合物，從而寫出其化學(xué)式。如： H：+1價(jià)；Cl:-1價(jià)；S：-2價(jià)；O：-2價(jià)；Mg：+2價(jià)；Hg：+2價(jià)。

現(xiàn)在，我們將正價(jià)元素符號(hào)寫在前，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在后，增加原子的數(shù)目，使正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，我們就可以寫出前面所講的化合物的化學(xué)式為： Na2S（+1×2 + （-2）=0）、Na2O（+1×2 + （-2）=0）、MgS（+2 + （-2）=0）、HgS（+2 + （-2）=0）

同樣，我們可以不用記憶寫出：HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 等物質(zhì)的正確的化學(xué)式（請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算這些化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和是否為0？）

這樣，化學(xué)科學(xué)工作者們，經(jīng)過(guò)研究，給很多元素規(guī)定了元素的化合價(jià)，請(qǐng)大家看元素化合價(jià)表，記住這些元素的化合價(jià)。 [板書]：

1． 概念：元素化合價(jià)是元素之間化合時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的結(jié)合其他原子數(shù)目能力的表示。 2． 理解：

（1） 元素化合價(jià)有正、負(fù)之分，顯正價(jià)的元素與顯負(fù)價(jià)的元素原子結(jié)合。 （2） 元素化合價(jià)寫法：

（3） 有些元素的化合價(jià)有多種（例舉講解） （4） 記住一些常見的原子團(tuán)的化合價(jià)。（原子團(tuán)是由幾種元素的原子固定組合，在化學(xué)反應(yīng)中不分離的：如：OH、NO

3、S04，CO

3、NH4等，其整個(gè)原子團(tuán)的化合價(jià)是由各元素化合價(jià)代數(shù)和決定的，也可以記住：分別為：-

1、-

1、-

2、-

2、+1）

（5） 在一種化合物中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

（6） 金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素都有一個(gè)負(fù)價(jià)，有的可能有幾個(gè)正價(jià)。 （逐項(xiàng)舉例講解） 下面我們講如何運(yùn)用化合價(jià)寫出化學(xué)式： 3．元素化合價(jià)的運(yùn)用

知道元素的化合價(jià)，我們可以寫出任意的化合物的化學(xué)式。 [板書]：

1）化學(xué)式的寫法規(guī)則：

（1）正價(jià)（元素其符號(hào)寫）在前，負(fù)價(jià)（元素其符號(hào)寫）在后。 （2）（計(jì)算各元素原子數(shù)目，找到最簡(jiǎn)原子數(shù)目比，并使其）化學(xué)式中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0 （實(shí)例講解）

2）元素化合價(jià)的表示方法： （1）符號(hào)在前，數(shù)字在后，（不能顛倒。（“2+”表示兩個(gè)單位正電荷，而不是化合價(jià)）） （2）（在）化學(xué)式中，（一般將元素）化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)正上方，（而不能標(biāo)在右上角，元素符號(hào)右上角是標(biāo)注電荷的地方。） （實(shí)例講解）

[練習(xí)]：寫化學(xué)式（例子隨便選，可讓同學(xué)之間互相出題進(jìn)行練習(xí)）。

化合價(jià)應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)第 2 篇

教學(xué)目標(biāo)

1、知道一些常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。

2、學(xué)會(huì)利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式。

3、會(huì)標(biāo)出元素的化合價(jià)。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化合價(jià)的書寫

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：能依據(jù)物質(zhì)組成，利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式

一、自主學(xué)習(xí)

閱讀課本84頁(yè)和85頁(yè)的內(nèi)容，完成以下問(wèn)題：

1.化合價(jià)：用來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目，是不同元素的原子相互化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。 2.化合價(jià)的規(guī)律：

⑴在化合物中氫通常顯____價(jià)，氧元素通常顯______價(jià)，氯元素通常顯______價(jià)；

⑵在金屬化合物中金屬元素一般顯____價(jià)，非金屬元素一般顯____價(jià)；

⑶單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_______；

⑷在化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_________；

⑸一些元素在不同物質(zhì)中可顯______的化合價(jià)。 3.化合價(jià)的表示方法： 書寫在元素符號(hào)的 正上方。 +2 例如：MgO 試著標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)：

①H2 He Fe ②CaO Fe2O3 CO2 CO Na2O ．．．．．．．．③KMnO4 KClO3 ．．

4、化合價(jià)的表示方法和離子符號(hào)的書寫有什么區(qū)別？

5、課本P86例題 歸納一般步驟： （可以直接在書上圈畫）

根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式（“知價(jià)寫式”） ① ② ③ ④

6、完成P86練一練

7、方法導(dǎo)學(xué)：仔細(xì)觀察，你發(fā)現(xiàn)了什么？

K K Mg Mg Al Al

二、互助研討

（一）、組內(nèi)互助

（互評(píng)、互教，解決疑難問(wèn)題，教師巡視，給予點(diǎn)拔指導(dǎo)）

（二）展示交流

三、教師精講 3+ 2+ +教師針對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)的疑難問(wèn)題進(jìn)行精講點(diǎn)拔。

四、學(xué)習(xí)小結(jié) 當(dāng)堂檢測(cè)：滿分100

一、標(biāo)出加點(diǎn)元素的化合價(jià)（每個(gè)5分）

（1）N2 （2） O2 （3） Ne （4）Hg （5） Ag ．．．．．(6)MgO （7）H2S （8） HCl （9）

HNO3 ．．．．(10)K2MnO4 （11） H2SO4 （12）

NH3 ．．．（13）CaCO3 (14) NO ．．

二、已知下列元素在氧化物中的化合價(jià)，寫出它們氧化物的化學(xué)式。（每個(gè)10分）

+5 +3 +1 N Fe Na

化合價(jià)應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)第 3 篇

1、知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義；了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià)；能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

2、能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

3、情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

二、教學(xué)重點(diǎn)：

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

三、教學(xué)難點(diǎn) ： 化合價(jià)概念的建立。 四、學(xué)情分析：

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)，對(duì)電子得失或者形成共用電子對(duì)的理解不會(huì)感到困難。但可能會(huì)對(duì)化合價(jià)的概念理解不透徹。

五、學(xué)習(xí)策略： 講練結(jié)合

六、教學(xué)過(guò)程 ：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

在氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式中為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合？（從原子結(jié)構(gòu)角度考慮）

寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影：

探究問(wèn)題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？

分組討論以下問(wèn)題，討論后匯報(bào)結(jié)果。

（1）Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少？

（2）Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么？能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)？

小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2＋，Cl得電子形成Cl－，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

板書：

一、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 注意：（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

（2）化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。（3）因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。

閱讀課本P62-63

思考討論：

1、在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是否相同？

2、離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的？

3、化合價(jià)的原則是什么？

板書：

二、元素化合價(jià)的確定

注意：

單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零

投影：課堂練習(xí)一

1、離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得

個(gè)電子，硫元為 價(jià)。一個(gè)鈉原子失

電子，鈉元素為

價(jià)。

2、共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，氫元素為

價(jià)，硫元素為

價(jià)。

3、已知?dú)湓貫椋?價(jià)，氧元素為－2價(jià)。標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。

H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O 板書：

三、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)

1、化合物中，通常氫為＋1價(jià)，氧為－2價(jià)，金屬元素顯正價(jià)

2、元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu為＋1，+2；Fe為＋2，＋3

3 熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

氫氧根：

硝酸根:

根:

碳酸根:

銨根：

根：

順口溜記憶：

一價(jià)氫氯（負(fù)）鉀鈉銀

二價(jià)氧（負(fù)）鎂鈣鋇鋅 銅汞一二鋁正三 鐵有正二和正三 二四六硫二四碳 負(fù)三正五磷和氮

負(fù)一氟氯和溴碘 單質(zhì)為零不亂編。 投影：課堂練習(xí)二

1． 標(biāo)出下列各元素的化合價(jià)

O2

Fe S

CO

CO2

SO2O

Fe2O3

MgCl2

硫酸

磷酸Fe

2．判斷正誤：

①在H2O中，氫為1價(jià)，氧為2價(jià)。

（

）

②一種元素只能表現(xiàn)一種化合價(jià)。

（

）

③金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)。（

）

3．在 FeO鐵的化合價(jià)為

價(jià)，該化合物的名稱是

在 Fe2O3，鐵的化合價(jià)為

價(jià)，該化合物的名稱是

四、化合價(jià)的應(yīng)用

1．根據(jù)化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式

原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

寫法：正前，負(fù)后，約簡(jiǎn)交叉。

一般規(guī)律：將正價(jià)元素符號(hào)寫在前面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫在后面，在元素符號(hào)上面標(biāo)出元素的化合價(jià)，將兩個(gè)化合價(jià)的數(shù)值約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角。（數(shù)值為1時(shí)略去不寫）。

例：試寫出+4價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。

解：①正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，標(biāo)出化合價(jià)

②約簡(jiǎn)化合價(jià)數(shù)值為最簡(jiǎn)比，交叉寫在元素符號(hào)的右下角：

[投影]練習(xí)三，寫出下列化學(xué)式：

氯化鈉

碳酸鈣

水

氫氧化鉀

硫酸

硝酸銅

硫酸鋇

二氧化碳 氫氣

四氧化三鐵

氧化銅

氧氣

氫氧化鈣

硝酸銀

2、根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價(jià)：

例：確定KClO3 中氯元素的化合價(jià)。

解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則求氯元素的化合價(jià)。

設(shè)：氯元素的化合價(jià)為x，

在KClO3中，1+5x+（-2）* 3=0

x=+5

則：KClO3 中氯元素的化合價(jià)為+5

練習(xí)：①KMnO4中Mn為

價(jià),

②H2SO4中S為

價(jià),

③Na2CO3中C為

價(jià)。

板書設(shè)計(jì) ：

第六節(jié) 化合價(jià)

一．化合價(jià)：

一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價(jià)。

注意：

①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

②化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。 ③ 單質(zhì)的化合價(jià)為零。

二．元素化合價(jià)的確定：

三．常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀

二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅

銅汞一二鋁正三 鐵有正二和正三 二四六硫二四碳 負(fù)三正五磷和氮

負(fù)一氟氯和溴碘 單質(zhì)為零不亂編。

四、化合價(jià)的應(yīng)用：

1．化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式

①原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

②注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

③寫法：正前，負(fù)后，約簡(jiǎn)交叉。

2．據(jù)化學(xué)式推斷某元素的化合價(jià)

探究活動(dòng) ：氯化鎂和水的形成過(guò)程

討論提綱：（1）Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少？

（2）鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成化合物的？

（3）在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比是多少？

（4）化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系？

七、教學(xué)評(píng)價(jià)：

本課題是教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)，是初學(xué)者的分水嶺。

八、教學(xué)反思：

我在上這一課題時(shí)，感到比較棘手，因?yàn)楸竟?jié)課內(nèi)容比較抽象，課文引入比較困難，每每在上這一課時(shí)課雖然講完了，但學(xué)生還不能完全理解，我為此常常苦惱。每次講解這節(jié)課時(shí)，都是按一般的思路通過(guò)最外層電子數(shù)的得失引出化合價(jià)，授完這一節(jié)課，我感到自己在教學(xué)中還存在許多不足之處，在教學(xué)過(guò)程中對(duì)于課程的引入、一些重點(diǎn)的解決不能用很好的比喻方法幫學(xué)生解決、在教學(xué)方法上還比較單一等，經(jīng)過(guò)在一階段的培訓(xùn)，我受益匪淺，有許多閃光點(diǎn)值得我學(xué)習(xí)，我決心多下功夫，苦練內(nèi)功，多學(xué)學(xué)好的經(jīng)驗(yàn)，取長(zhǎng)補(bǔ)短，使自己的教學(xué)水平更上一個(gè)新的臺(tái)階。

化合價(jià)應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)第 4 篇

教學(xué)程序

復(fù)習(xí)化學(xué)式。

根據(jù)多個(gè)化學(xué)式歸結(jié)出化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素都有固定的原子個(gè)數(shù)比。

提出問(wèn)題（為什么水是H2O,而不是H3O呢？） 解決問(wèn)題的方法就在本節(jié)所學(xué)的內(nèi)容中。 了解“化合價(jià)”的定義。 知道化合價(jià)的表示方法。 掌握化合價(jià)的規(guī)律與應(yīng)用。

教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：

（1）理解化合價(jià)的概念以及原子團(tuán)的化合價(jià)。 （2）學(xué)會(huì)寫元素的化合價(jià)。 （3）學(xué)會(huì)利用化合價(jià)寫化學(xué)式。 （4）記憶常見元素的化合價(jià)。 過(guò)程與方法：

（1）體驗(yàn)元素原子化合其他原子的數(shù)目是一定的。

（2）體驗(yàn)化合價(jià)對(duì)解決物質(zhì)化學(xué)式寫法的便捷，樹立科學(xué)解決問(wèn)題的思想。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 【教師】喲！同學(xué)們今天到的很齊，也很早哦！不錯(cuò)，值得表?yè)P(yáng)！那么我等下教大家唱一首歌好不好？ 【學(xué)生】好！

【教師】不過(guò)前提是，我們必須好好地完成本節(jié)課的學(xué)習(xí)。 【教師】好，下面?zhèn)冞M(jìn)入正題。同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式，（板書：

一、化學(xué)式）請(qǐng)同學(xué)們回顧一下，什么是化學(xué)式？我請(qǐng)一位同學(xué)來(lái)回答一下。

【學(xué)生】化學(xué)式是 用元素符號(hào) 或元素符號(hào)與數(shù)字的組合 表示物質(zhì)的 組成 和 名稱 的式子。

（設(shè)計(jì)意圖：回顧上節(jié)課的內(nèi)容并且強(qiáng)化使記憶更深刻） 【教師】那么同學(xué)們還記得水分子的化學(xué)式是什么嗎？（H20）那么我們吃的食鹽呢?（NaCl）我們呼吸呼出的是（CO2）常說(shuō)的銹是（Fe2O3) 【板書】寫出上面四個(gè)化學(xué)式。

【教師】那么誰(shuí)能告訴我這個(gè)H2O的式子代表了哪些含義？ 【學(xué)生】1，表示水這種物質(zhì)

2、表示1個(gè)水分子

3、表示水由氫元素和氧元素組成

4、1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

（設(shè)計(jì)意圖：熟悉化學(xué)式的意義。）

【教師】恩，看來(lái)同學(xué)們對(duì)上節(jié)課的內(nèi)容都掌握地很好。

那么接下來(lái)我們學(xué)習(xí)新的內(nèi)容。我們可以看到剛剛寫的四個(gè)化學(xué)式，它們都有固定的組成，即形成化合物的元素都有固定的原子個(gè)數(shù)比。比如H2O，它有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，原子個(gè)數(shù)比為2:1.再比如這個(gè)CO2，它有1個(gè)C原子和2個(gè)O原子，原子個(gè)數(shù)比為1:2.【副板書】H2O

CO2 【教師】那我可不可以把水寫成H3O？二氧化碳為什么不是CO4呢？

答案就在我們今天學(xué)的內(nèi)容中，今天我們要學(xué)習(xí)的是化合價(jià)。 【板書】

二、化合價(jià)

（設(shè)計(jì)意圖：由老師提出問(wèn)題，引導(dǎo)同學(xué)們思考并引進(jìn)化合價(jià)的概念）

【教師】請(qǐng)同學(xué)們翻開課本P82，我們看到表4-5 一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比。（把表解釋說(shuō)明一遍）從表中我們可以看出，元素之間在形成化合物的時(shí)候就表現(xiàn)出了必須有固定的個(gè)數(shù)比。同時(shí)我們也不難看出，不同元素相互結(jié)合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比是不一樣的。比如HCl是1:1，H2O是2:1。那我們?nèi)绾沃啦煌匾允裁礃拥脑觽€(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？在通常情況下，我們可以通過(guò)元素的“化合價(jià)”認(rèn)識(shí)其中的規(guī)律。

（設(shè)計(jì)意圖：引出“化合價(jià)”）

【教師】那到底什么是化合價(jià)呢？這里，老師給它一個(gè)定義。請(qǐng)同學(xué)們記在課本上，書上是沒(méi)有的。

【板書】

1、定義：化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

【教師】那么從它的定義我們可以知道，元素的化合價(jià)是元素化合時(shí)的一種性質(zhì)，這種性質(zhì)是由原子結(jié)構(gòu)決定的。

【教師】那么有同學(xué)現(xiàn)在是不是要敲腦袋了，他想啊，老師，你一直在說(shuō)化合價(jià)化合價(jià)，那到底化合價(jià)是什么樣子的啊？哈哈，別急，接下來(lái)，老師就說(shuō)說(shuō)我們應(yīng)該要怎么來(lái)表示化合價(jià)。 【板書】

2、表示方法

【教師】化合價(jià)的表示方法：通常是在化學(xué)符號(hào)或者原子團(tuán)的正上方標(biāo)出化合價(jià)，并且我們是把+或-寫在前面，數(shù)字寫在后面。 【教師】在化學(xué)里面，我們規(guī)定H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，那么我請(qǐng)同學(xué)上黑板寫一下，具體怎么表示它們的化合價(jià)。 【學(xué)生】上黑板作答。

【教師】同學(xué)們，你們說(shuō)他做的對(duì)不對(duì)啊？ 【學(xué)生】對(duì)

【教師】恩，看來(lái)這位同學(xué)已經(jīng)理解了老師剛剛說(shuō)的這些內(nèi)容，那你們應(yīng)該要掌握啊！好，我們繼續(xù)。

【教師】原子團(tuán)大家還記得嗎？比如CO

3、SO4，它們的化合價(jià)和元素的化合價(jià)表示方法是一樣的。（老師寫出它們的化合價(jià)。） 【教師】那么說(shuō)到這里，大家有沒(méi)有覺得它們和我們上一節(jié)的內(nèi)容，離子長(zhǎng)得很像啊。所以我們一定要把它們區(qū)別開來(lái)。（離子右上角的1可以省略，但化合價(jià)不能省）

【教師】那這里又有同學(xué)要問(wèn)了，我干嘛要學(xué)化合價(jià)，學(xué)它干嘛！恩，那接下來(lái)，老師就說(shuō)說(shuō)化合價(jià)的規(guī)律與應(yīng)用。

【板書】

3、規(guī)律與應(yīng)用

【教師】首先，我們來(lái)看看化合價(jià)的一般規(guī)律

【板書】①氧元素通常是-2價(jià)，氫元素是+1價(jià)，一般不變。如：H2O （但也有特殊：H2O2

Na2O2

CaH2）

②金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。（但在非金屬氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，非金屬元素顯正價(jià)如CO2。）

③一些元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。如CO2和CO。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0，如Fe，O2.

④在化合物里，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。（也許剛剛就有同學(xué)很奇怪，為什么我在剛剛寫CO和CO2的時(shí)候，只標(biāo)出看O的化合價(jià)就知道了C的化合價(jià)呢？大家會(huì)說(shuō)，我早就記住了。錯(cuò)！其實(shí)我也很懶的，不愿記，我只是知道了這條規(guī)律所以知道的。） 【教師】我們一起檢驗(yàn)一下好不好？（檢驗(yàn)結(jié)果符合規(guī)律）

【教師】接下來(lái)，我們?cè)倏纯闯Ｒ娫丶霸訄F(tuán)的化合價(jià) 【板書】（2）常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)

【教師】我們看到表4-6 一些常見元素和根的化合價(jià)

大家這些東西都是要掌握并且記住的，但是……重復(fù)就好。那么老師為了方便同學(xué)們，在網(wǎng)上下了幾個(gè)口訣，有些還可以編成歌，大家沒(méi)事可以唱唱。這就是我所說(shuō)的，今天要教你們唱的歌，哈哈！ 【板書】（3）化合價(jià)口訣

【教師】 那么，本節(jié)課，我們還剩下最后一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，也是重點(diǎn)。【板書】（4）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式

書寫步驟：

①寫出組成化合物的幾種元素符號(hào)，正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊 ②求出正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)

③求出原子個(gè)數(shù)。原子個(gè)數(shù)=最小公倍數(shù)/化合價(jià)的絕對(duì)值 ④把原子數(shù)寫在元素的右下角，檢查是否代數(shù)和為0

【教師】那么我們具體做一做題來(lái)鞏固此知識(shí)點(diǎn)。請(qǐng)看到課后習(xí)題

1、（4）

作業(yè)：

3、

4、

5、6 板書設(shè)計(jì)

二、化合價(jià)

1、定義

化合價(jià)：是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

所以說(shuō)，元素的化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。

2、表示方法

化合價(jià)標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方（把“+” “-”寫在前面，數(shù)字寫在后面）

注意1一定不能省略

3、規(guī)律與應(yīng)用 （1）化合價(jià)的一般規(guī)律

①氧元素通常是-2價(jià)，氫元素是+1價(jià)，一般不變。如：H2O （但也有特殊：H2O2

Na2O2

CaH2）

②金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。（但在非金屬氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，非金屬元素顯正價(jià)如CO2。）

③一些元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。如CO2和CO。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0，如Fe，O2. ④在化合物里，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。 （2）常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià) （3）化合價(jià)口訣

（4）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式

書寫步驟：

①寫出組成化合物的幾種元素符號(hào)，正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊 ②求出正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)

③求出原子個(gè)數(shù)。原子個(gè)數(shù)=最小公倍數(shù)/化合價(jià)的絕對(duì)值 ④把原子數(shù)寫在元素的右下角，檢查是否代數(shù)和為0