這是鈉的重要化合物說課稿一等獎，是優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎文章，供老師家長們參考學(xué)習(xí)。

鈉的重要化合物說課稿一等獎第 1 篇

　教學(xué)目標(biāo)

鈉教學(xué)教案

　　知識目標(biāo)

　　了解鈉的物理性質(zhì)；

　　掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；

　　了解鈉的存在和用途。

　　能力目標(biāo)

　　透過事物的表面現(xiàn)象，分析其產(chǎn)生的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和其科學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)好文化知識，報(bào)效祖國的神圣的責(zé)任感。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，在鈉的化學(xué)性質(zhì)中重點(diǎn)討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應(yīng)。難點(diǎn)就是對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，引導(dǎo)學(xué)生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對鈉的用途只作簡單介紹。

　　教法建議

　　1．采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照問題——實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

　　（1）盡可能地通過實(shí)驗(yàn)和觀察得出結(jié)論。

　　（2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。

　　（3）最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊分析，最后自己得出結(jié)論。

　　（4）鈉和氧氣的反應(yīng)可由［實(shí)驗(yàn)2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

　　2．深入挖掘知識之間的聯(lián)系，使新知識納入學(xué)生已有的知識結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識結(jié)構(gòu)。

　　（l）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。

　　（2）可讓學(xué)生標(biāo)出 與 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識。

　　（3）應(yīng)將 的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、保存、存在、用途緊密聯(lián)系起來，形成主線。充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、存在、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想。

　　（4）學(xué)習(xí)了鈉與水的反應(yīng)后，緊接著可讓學(xué)生討論“鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質(zhì)？”再做鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。使學(xué)生對初中學(xué)習(xí)的`金屬活動性順序有一個(gè)更深入、更全面、更科學(xué)的認(rèn)識，從而使學(xué)生認(rèn)識到任何規(guī)律都不是絕對的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生樹立普遍性中存在特殊性的科學(xué)思想。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：鈉

　　重點(diǎn)：從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)：對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

　　教學(xué)過程

　　1．導(dǎo)入新課

　　（1）這是元素化合物的第1個(gè)主族元素的學(xué)習(xí)，應(yīng)采取從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)至用途的循序漸進(jìn)的學(xué)習(xí)方法，為后面的主族元素的學(xué)習(xí)開好頭。

　　（2）介紹金屬及其化合物的學(xué)習(xí)程序。

　　（3）介紹第一節(jié)鈉在全章內(nèi)容中的重要性。

　　2．練寫堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　（1）教師指導(dǎo)學(xué)生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導(dǎo)學(xué)生掌握堿金屬的核電荷數(shù)遞變的規(guī)律。

　　（2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號及核電荷數(shù)。

　　3．教師強(qiáng)調(diào)

　　重視知識的內(nèi)在聯(lián)系，以結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，以性質(zhì)為重點(diǎn)，以結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→存在和用途為主線培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

　　4．鈉的物理性質(zhì)

　　演示課本第28頁［實(shí)驗(yàn) 2－1］，請一位學(xué)生切割鈉（以調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，加強(qiáng)動手操作能力）。并指導(dǎo)學(xué)生閱讀鈉的物理性質(zhì)的課文（提高學(xué)生歸納總結(jié)的能力）。

　　5．鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　（1）與氧氣的反應(yīng)

　　［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？

　　演示：課文第29頁［實(shí)驗(yàn) 2一2］并補(bǔ)充鈉在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

　　［總結(jié)］根據(jù)觀察到的現(xiàn)象及課文有關(guān)鈉與氧氣反應(yīng)的內(nèi)容，理解常溫下“發(fā)暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關(guān)鍵的現(xiàn)象的根本原因，以理解促進(jìn)記憶，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

　　（黃色火焰）

　　（2）與硫等非金屬反應(yīng)

　　［提問］根據(jù)鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的最外層電子結(jié)構(gòu)，推知鈉與氯氣、硫等反應(yīng)，指出鈉與硫粉研磨，會發(fā)生爆炸，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

　　（研磨易爆炸）

　　（劇烈燃燒）

　　（3）與水的反應(yīng)

　　演示課本第29頁［實(shí)驗(yàn) 2－3］前，提醒學(xué)生注意觀察鈉在水中變化的情況。

　　演示［實(shí)驗(yàn)2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學(xué)生更清晰地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動），“紅”（酚酞水溶液變紅）

　　［演示2－4］，重點(diǎn)檢驗(yàn)收集到的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的原因，培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力。

　　［討論］

　　①鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和水的組成，得到的結(jié)論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化

　　鈉。

　　②讓學(xué)生結(jié)合課文內(nèi)容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水小），解釋鈉與水反應(yīng)時(shí)，為什么熔成小球（反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個(gè)方向迅速游動（反應(yīng)生成的氫氣對其產(chǎn)生了推動作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應(yīng)生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）

　　③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

　　6．通過掌握鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)，說明鈉的主要用途，以幫助學(xué)生改進(jìn)死記硬背的學(xué)習(xí)方法，實(shí)現(xiàn)結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途相互滲透。

　　（四）總結(jié)、擴(kuò)展

　　1．總結(jié)

　　鈉－教學(xué)教案

　　鈉是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學(xué)習(xí)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使學(xué)生進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察與思維能力。

　　2．?dāng)U展

　　隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鈉可作為主要的工業(yè)原料，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、與金屬鉀制成金屬原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制貴重金屬外可補(bǔ)充制成鈉的氫化物—氫化鈉，并介紹它的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在現(xiàn)代工業(yè)和科技方面的用途。

　　八．布置作業(yè)

　　1．思考題

　　（1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？

　　（2）鈉與水反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；如欲滿足鈉離子與水的個(gè)數(shù)之比為1：100，則生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

　　2．書面作業(yè)

　　（1）課本第31頁的有關(guān)練習(xí)。

　　（2）補(bǔ)充

　　①下列離子方程式錯誤的是

　　A．鈉投入 溶液：

　　B． 與鹽酸反應(yīng)：

　　C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：

　　D． 溶液與少量 溶液反應(yīng)：

　　②欲使100克9.32%的 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量是 克。

　　③用鈉冶煉鈦的氯化物 時(shí)，反應(yīng)過程中當(dāng) 的化合價(jià)降低二價(jià)時(shí)，就有24克的 單質(zhì)生成，則 的值為 。

　　參考答案

　　1．思考題

　　（1）不能。因?yàn)?會與水溶液中的水反應(yīng)，生成 和 ，反應(yīng)方程式為：

　　（2）

　　（3）補(bǔ)充：①AC ②6.9克 ③

　　九．板書設(shè)計(jì)

　　第一節(jié) 鈉

　　一、鈉的結(jié)構(gòu)

　　原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　最外層為1個(gè)電子，易失去電子形成＋1價(jià)

　　二、鈉的物理性質(zhì)（見課本第28頁）

　　三、鈉的化學(xué)性質(zhì)

鈉的重要化合物說課稿一等獎第 2 篇

教學(xué)目的：高中化學(xué)必修一鈉教案

　　1、 使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

　　2、 通過Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

　　3、 使學(xué)生認(rèn)識對比的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、 Na2O2的性質(zhì)

　　2、 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　過氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)

　　教學(xué)用具：

　　大小試管、火柴、脫脂棉、石棉網(wǎng)、小氣球、玻璃管、膠頭滴管、酒精燈、鐵架臺、鑷子、帶導(dǎo)管的塞子

　　Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞

　　教學(xué)過程：

　　(引言)上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了鈉的性質(zhì)與非金屬、水、酸、鹽等的反應(yīng)，由于Na的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。鈉的化合物再初中化學(xué)中已介紹過NaOH和NaCl，本節(jié)我們就來學(xué)習(xí)其他幾種比較重要的鈉的化合物氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈉。 (板書)第二節(jié) 鈉的化合物

　　一、過氧化鈉(Na2O2) 1、物理性質(zhì)

　　(講述)Na2O2通常為淡黃色粉末狀固體 展示Na2O2

　　(板書)2、化學(xué)性質(zhì) (1)與水的反應(yīng)

　　(演示實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)2-5 補(bǔ)充：向放出氧氣后的試管加入少量的水，再滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)的狀況 (實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)帶火星的木條劇烈燃燒起來，試管內(nèi)的溶液由無色變?yōu)榧t色。

　　∵生成了氧氣 ∵生成了堿

　　綜合反應(yīng)物Na2O2和H2O的組成考慮

　　(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)在通常狀況下，Na2O2與水劇烈反應(yīng)，生成NaOH和O2:

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

　　(分析)該反應(yīng)實(shí)際上分兩步進(jìn)行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 (演示實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)2-6 滴水生火

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康模哼M(jìn)一步探究過氧化鈉與水反應(yīng)的狀況

　　(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)棉花燃燒起來

　　(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)過氧化鈉與水的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

　　(過渡)同樣,Na2O2與CO2也能反應(yīng)生成氧氣，支持脫脂棉的燃燒，同時(shí)生成Na2CO3。 (演示實(shí)驗(yàn))吹氣生火 脫脂棉內(nèi)包Na2O2，通過長玻璃管向其中吹氣。 (試驗(yàn)現(xiàn)象)棉花燃燒起來

　　(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)通常情況下，過氧化鈉易跟CO2反應(yīng)，生成Na2CO3和O2: (板書)(2)與CO2的反應(yīng)：

　　2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 注意氧氣后不用標(biāo)

　　(說明)過氧化鈉與CO2的反應(yīng)也是一個(gè)放熱反應(yīng)，放出的熱能使脫脂棉燃燒，而反應(yīng)中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。所以Na2O2可用作供氧劑

　　(學(xué)生活動)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (Na2O2中O顯-1價(jià)) 得2e- 得2e-

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　失2e- 失2e- 離子方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na + 4OH+ O2

　　(板書)(3)與酸反應(yīng)：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 2Na2O2 + 4H= 4Na + 2H2O + O2

　　(說明)酸比水更易與Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是H+與Na2O2反應(yīng)生成Na和H2O2，再由H2O2分解得到H2O和O2.

　　(小結(jié))從Na2O2與H2O、與CO2、與酸反應(yīng)均得O2，可知Na2O2有較強(qiáng)的氧化性 (演示實(shí)驗(yàn))在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末，振蕩 (實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)有氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色

　　(分析)∵先生成了NaOH使之變紅，褪色說明了Na2O2具有漂白性，實(shí)際上基于它的強(qiáng)氧化性。實(shí)際應(yīng)用中，常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等有色物質(zhì)。 (板書)3、主要用途 (1)作漂白劑強(qiáng)氧化性

　　漂白對象:織物、麥稈、羽毛和酸堿指示劑等，其中的有色物質(zhì)為有機(jī)物 漂白原理：過氧化鈉將有色有機(jī)物氧化為無色物質(zhì)。 主要優(yōu)點(diǎn)：漂白后的物質(zhì)顏色比較穩(wěn)定，不易再恢復(fù)原色。 (2)作供氧劑

　　適應(yīng)范圍：潛水艇內(nèi)，或其他缺氧環(huán)境的呼吸面具供氧原理： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(主)

　　2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(次)

　　主要優(yōu)點(diǎn)：易生成氧氣，供氧的同時(shí)吸收二氧化碳，可保證人進(jìn)行正常呼吸。 (3)作制氧劑

　　主要優(yōu)點(diǎn)：不需要加熱，操作簡便

　　實(shí)驗(yàn)裝置：如圖，其中的燒瓶也可以用廣口試劑瓶或錐形瓶代替 (設(shè)問)根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，說出Na2O2應(yīng)該如何保存?為什么? (分析)∵既能與水反應(yīng)，又能與CO2反應(yīng)，保存時(shí)應(yīng)隔絕空氣和水 (板書)4、保存密閉

　　(總結(jié))Na2O2的特性：強(qiáng)氧化性、漂白性

　　(過渡)同樣是由Na、O元素組成的化合物，卻有著與Na2O2不同的性質(zhì)。 (板書)二、氧化鈉(Na2O)

　　1、物理性質(zhì) 白色固體 2、化學(xué)性質(zhì)

　　(說明)Na2O為堿性氧化物，故具有堿性氧化物的通性，遇水生成NaOH，遇酸或酸性氧化物生成相應(yīng)的鹽。

　　(板書)(1)與水反應(yīng)：Na2O + H2O = 2NaOH (2)與酸性氧化物反應(yīng)：Na2O + CO2 = Na2CO3

　　(3)與酸反應(yīng)：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O (反應(yīng)劇烈)

　　(設(shè)問)Na2O2是堿性氧化物嗎?

　　(分析)堿性氧化物有以下特征：

　　①與酸反應(yīng)只生成鹽和水;

　　②與水直接或間接化合生成相應(yīng)的堿;

　　③與酸性氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸鹽;

　　④反應(yīng)中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化。Na2O2不具備上述性質(zhì)，故不屬于堿性氧化物，(過氧化鈉跟酸反應(yīng)除生成鹽和水外，還生成O2)但它屬于金屬氧化物，屬于過氧化物，

　　(閱讀)歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要物理性質(zhì) (板書)

　　三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　1、主要物理性質(zhì)

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　　(設(shè)問)Na2CO3和Na2CO310H2O是否為同一物質(zhì)? (分析)是兩種不同的純凈物。

　　Na2CO3溶液結(jié)晶生成Na2CO310H2O：Na2CO3 + 10H2O = Na2CO310H2O

　　Na2CO310H2O在空氣中易發(fā)生風(fēng)化變成Na2CO3粉末：Na2CO310H2O = Na2CO3+ 10H2O(失水) (板書)(1)與酸反應(yīng)放出CO2 (演示實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)2-7

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)快慢的情況

　　(化學(xué)原理)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

　　(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)兩組混合后都生成無色氣體，氣球體積膨脹，且NaHCO3一支膨脹速度快。 (結(jié)論)都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，且NaHCO3與HCl反應(yīng)比Na2CO3與HCl反應(yīng)快，且劇烈地多。 (思考)為什么NaHCO3與酸的.反應(yīng)較Na2CO3與酸的反應(yīng)快?

　　(分析)NaHCO3與酸反應(yīng)時(shí)，HCO3只需直接結(jié)合一個(gè)H，就生成碳酸，碳酸立即分解為二氧化碳和水：HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 CO2+ H2O

　　Na2CO3與酸反應(yīng)時(shí)，CO3需結(jié)合兩個(gè)H才能生成碳酸，CO3先結(jié)合一個(gè)H生成HCO3后，HCO3再結(jié)合一個(gè)H，才生成H2CO3,并分解為CO2和H2O:

　　CO3 + H = HCO3 HCO3 + H = H2CO3 H2CO3 CO2+ H2O 因此，NaHCO3與酸的反應(yīng)較Na2CO3與同濃度同體積的酸反應(yīng)速度快。

　　如果向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)，反應(yīng)的現(xiàn)象是：開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后有氣泡逸出。但是向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，一開始就有氣體逸出。

　　(復(fù)習(xí))初中學(xué)習(xí)了檢驗(yàn)CO3，可向其中加HCl后通入澄清石灰水，產(chǎn)生CO2則有 (設(shè)問)那么，滴加HCl產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)中是否就一定含有碳酸根呢? (分析)不一定，還可能含有HCO3

　　(設(shè)問)怎樣區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液?

　　(演示實(shí)驗(yàn))分別向Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液中滴加加BaCl2溶液 (實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)Na2CO3溶液中有白色沉淀生成：Ba + CO3 = BaCO3

　　NaHCO3 溶液中無明顯現(xiàn)象。

　　(結(jié)論)可用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液

　　(說明)碳酸鹽的正鹽除鉀鈉銨鹽外，多數(shù)是不溶于水的，而其酸式鹽卻都溶于水。因此，利用此性質(zhì)可用BaCl2溶液或CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液。

　　(過渡)Na2CO3和NaHCO3 的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩(wěn)定性不同 (演示實(shí)驗(yàn))實(shí)驗(yàn)2-8

　　(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)Na2CO3受熱無變化，而NaHCO3加熱可分解生成能使澄清石灰水變混濁的CO2氣體。 (結(jié)論)Na2CO3很穩(wěn)定，NaHCO3 不穩(wěn)定，受熱易分解。實(shí)驗(yàn)裝置圖要注意觀察，很重要

　　2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 常用此方法鑒別Na2CO3和NaHCO3 固體

　　熱穩(wěn)定性一般來說：H2CO3 MHCO3 M2CO3 (M為堿金屬元素)

　　Li2CO3 Na2CO3 K2CO3 Rb2CO3

　　(討論)如何鑒別Na2CO3、NaHCO3 、NaCl三種固體物質(zhì) (方法一)取三種固體少許，分別滴加稀HCl

　　NaCl無明顯現(xiàn)象

　　NaHCO3立即有無色氣體逸出，且產(chǎn)生氣體速度快。 Na2CO3開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后來才有無色氣體逸出。

　　(方法二)取三種固體少許配成溶液，分別滴加BaCl2，有沉淀生成則原固體為Na2CO3，剩下兩種溶液中分別滴加稀HCl，有氣體產(chǎn)生則原固體為NaHCO3。

　　(方法三)加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變混濁的氣體的為NaHCO3，余下二物分別加HCl，有氣體產(chǎn)生則為Na2CO3。

　　(總結(jié))方法有很多，但最好的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)是操作簡單，現(xiàn)象明顯的那一種。 (過渡)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)不同，也決定了它們的用途不同。 (板書)3、主要用途

　　(講述)P33 碳酸鈉是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，有很多用途，它廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。 (總結(jié))

　　(作業(yè))P35、三、四

鈉的重要化合物說課稿一等獎第 3 篇

一、教學(xué)目標(biāo):

鈉的教案

　　1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途

　　2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法

　　3.認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法

　　4.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美

　　二、教學(xué)重點(diǎn):鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　三、教學(xué)用品

　　學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品:鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等

　　教師演示用品:鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管(帶尖嘴)、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線、電上加熱,觀察現(xiàn)象

　　[請一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象,其他同學(xué)補(bǔ)充](鈉首先融化成球狀,然后燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成一種淡黃色固體)

　　[現(xiàn)象分析]鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì),這種物質(zhì)是過氧化鈉(Na2O2)。

　　2Na+O2=△=== Na2O2(淡黃色固體)

　　[思考]根據(jù)Na與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的條件,分析比較Na2O與Na2O2的穩(wěn)定性。

　　[結(jié)論]Na2O2比Na2O穩(wěn)定。

　　[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同,產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象,生成了不同的產(chǎn)物。

　　[設(shè)問]鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O2反應(yīng)外,還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?

　　(學(xué)生回憶初中學(xué)過的Na與Cl2的反應(yīng))

　　[講解]另外,鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸,生成Na2S。

　　[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒,如果鈉著火,能否用水來滅火?

　　[實(shí)驗(yàn)]向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞,然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小,不要用手接觸金屬鈉),并蓋上表面皿,觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

　　[教師]請大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,討論以下問題:

　　[投影]1.鈉為什么會浮在水面上?

　　2.鈉為什么會熔化成一個(gè)小球?

　　3.小球?yàn)槭裁磿谒嫔嫌蝿?

　　4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

　　5.保存鈉的無色液體是否是水?

　　[學(xué)生討論及回答]

　　[教師]通過以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果,請大家歸納出鈉的性質(zhì)。

　　[板書]2.鈉與水反應(yīng)

　　[講解]由Na與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知,Na與H2O反應(yīng)生成了堿,那么,反應(yīng)生成的.氣體又是什么呢?

　　[演示實(shí)驗(yàn)]在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的氣體。

　　[教師]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,鈉與水反應(yīng)還生成了H2。

　　[板書]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　[投影討論]1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析,你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。

　　2.分析上面各反應(yīng)中,Na元素化合價(jià)的變化,能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?

　　[結(jié)論]1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑,與金屬活動順序表相一致。

　　2.鈉在上述反應(yīng)中,化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故,因此,鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,具有還原性,是一種強(qiáng)還原劑。

　　[設(shè)問]通過對鈉的性質(zhì)的討論,并參閱課本有關(guān)內(nèi)容,回答以下問題:

　　[投影]1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

　　2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

　　3.鈉有哪些用途?

　　[板書]二、鈉的存在及用途

　　[學(xué)生回答,投影并板書]1.鈉在自然界以化合態(tài)存在,主要存在于NaCl、Na2SO4等物質(zhì)中,由于鈉的性質(zhì)活潑,所以須密閉保存,少量鈉保存在煤油中。

　　2.鈉的用途

　　a.制過氧化物

　　b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

　　c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等

　　d.制高壓鈉燈

　　[小結(jié)]鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬,在自然界中以化合態(tài)存在,有著廣泛的用途。

　　[布置作業(yè)]1.鈉能否和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。

　　2.鈉著火以后能否用水來滅火?

　　3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

鈉的重要化合物說課稿一等獎第 4 篇

　一、教材分析：

過氧化鈉教學(xué)設(shè)計(jì)

　　堿金屬化合物是高中化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一。鈉是堿金屬元素的典型代表。而過氧化鈉是一種重要的鈉的化合物。學(xué)過過氧化鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)對以后其他堿金屬元素的學(xué)習(xí)有著重要意義，也有利于本章知識的系統(tǒng)掌握。

　　二、教學(xué)目的：

　　1、知識目的：了解過氧化鈉的物理性質(zhì)，過氧化鈉的`氧化還原反應(yīng)，掌握過氧化鈉與二氧化碳和水，酸等的反應(yīng)。并了解過氧化鈉的漂白性，掌握過氧化鈉與氧化鈉的區(qū)別與聯(lián)系。

　　2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，自學(xué)能力以及歸納總結(jié)能力，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力以及實(shí)驗(yàn)操作能力。

　　3、情感目標(biāo)：調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)的探索精神使學(xué)生會主動地學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　三、教學(xué)方法及教學(xué)過程：

　　1、新課的導(dǎo)入：過氧化鈉為什么可以作為呼吸面具上和潛水艇里氧氣的來源？過氧化鈉可以作為羽毛等的漂白劑而氧化鈉卻不可以，這又是為什么呢？這些聯(lián)系到生活的話題可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，老師就可以輕易地把好奇的學(xué)生帶到新課的教學(xué)內(nèi)容之中。

　　2、新課的講解：

　　（1）通過現(xiàn)場演示可讓學(xué)生了解過氧化鈉的一些物理性質(zhì)

　　（2）寫出過氧化鈉和氧化鈉分別跟水反應(yīng)的方程式，通過兩個(gè)方程式的對比，讓學(xué)生掌握過氧化鈉與水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氧化鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)的區(qū)別與聯(lián)系。

　　1）過氧化鈉與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而氧化鈉與水是非氧化還原反應(yīng)。

　　2）氧化鈉與水反應(yīng)無氧氣生成，而過氧化鈉與水反應(yīng)有氧氣生成，這就是過氧化鈉可以作為呼吸面具上和潛水艇里面氧氣的來源的原因。而且在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既作為氧化劑，又作為還原劑。

　　3）兩者都有氫氧化鈉生成。

　　（3）過氧化鈉跟二氧化碳的反應(yīng)與過氧化鈉跟水反應(yīng)類似，可用相同方法分析。

　　（4）為了讓學(xué)生深入了解過氧化鈉的漂白性并培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證過氧化鈉的漂白性。

　　1）將過氧化鈉粉末假如到滴有酚酞的水中，溶液先變紅后褪色，而向過氧化鈉跟水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液只變紅不褪色。現(xiàn)象解釋：開始過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使酚酞變紅，繼續(xù)加入過氧化鈉則煺色。通過以上實(shí)驗(yàn)演示，說明過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化使其煺色。

　　2）將一有色羽毛放入試管，加水，再加過氧化鈉粉末，也可見有色羽毛煺色。

　　（5）為了培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力以及主動思考的精神，讓學(xué)生討論：過氧化鈉是否是堿性氧化物

　　（6）用列表法比較過氧化鈉和氧化鈉。

　　氧化鈉過氧化鈉。

　　顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體。

　　生成條件常溫下生成，不穩(wěn)定加熱或點(diǎn)燃鈉生成，穩(wěn)定。

　　所喊鍵型離子鍵離子鍵，非極性共價(jià)鍵。

　　跟水反應(yīng)只生成氫氧化鈉生成氫氧化鈉和氧氣。

　　跟二氧花碳反應(yīng)只生成碳酸鈉生成碳酸鈉和氧氣。

　　用途制氫氧化鈉，用途少做供氧劑，氧化劑，漂白劑。

　　（7）歸納總結(jié)：讓學(xué)生歸納本節(jié)課的主要內(nèi)容，使學(xué)生能對知識有個(gè)系統(tǒng)的掌握，也可以培養(yǎng)他們的歸納總結(jié)的能力。

　　（8）反饋學(xué)習(xí)：給學(xué)生一段時(shí)間，讓他們對有疑問的地方提問，最后找一些有代表性的練習(xí)加以強(qiáng)化，使學(xué)生對本節(jié)的內(nèi)容能更好的掌握。