這是氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)，是優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)文章，供老師家長(zhǎng)們參考學(xué)習(xí)。

氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)第 1 篇

　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能：

　　正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。

　　能力培養(yǎng)：

　　培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力，空間想像能力，運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。

　　科學(xué)思想：

　　引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

　　科學(xué)品質(zhì)：

　　激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：

　　由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進(jìn)行邏輯推理。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。

　　教學(xué)過程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個(gè)物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒？

　　1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題。

　　【板書】第二節(jié)氣體摩爾體積

　　回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，約為6.02×1023個(gè)。

　　引導(dǎo)學(xué)生由舊知識(shí)再現(xiàn)進(jìn)入新的認(rèn)知過程。

　　【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導(dǎo)學(xué)生分析投影數(shù)據(jù)。

　　【展示】引導(dǎo)學(xué)生看課本42頁(yè)、43頁(yè)圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實(shí)物，引導(dǎo)觀察。

　　分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：

　　1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。

　　看課本插圖，并觀察分析實(shí)物，進(jìn)一步證實(shí)上面的猜想。

　　引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認(rèn)識(shí)事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。

　　【設(shè)問】對(duì)于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說，為什么其體積各不相同？

　　【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，在討論物質(zhì)所

　　思考，但難以給出合理解釋。

　　不憤不悱。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　占體積時(shí)，可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。

　　【設(shè)問】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的`數(shù)目都為一百個(gè)呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場(chǎng)上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？

　　積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素：①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離；③微粒本身的大小。

　　引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。

　　【講解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個(gè)因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。

　　【小結(jié)】相同條件下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。

　　認(rèn)真聽講，積極思考，體會(huì)運(yùn)用普遍規(guī)律分析具體問題的過程。

　　1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同，構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離都很小，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。

　　在學(xué)生能力達(dá)不到的情況下，老師帶動(dòng)學(xué)生分析問題。

　　【設(shè)問】在相同的溫度和壓強(qiáng)條件下，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？

　　【投影】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析數(shù)據(jù)。

　　【講述】大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即溫度為0℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

　　分析歸納數(shù)據(jù)，計(jì)算出1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L。

　　采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【板書】一、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。Vm=22.4L／mol

　　【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示，注意其單位為“L／mol”。

　　記下板書。

　　發(fā)散的思維收斂，落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。

　　【設(shè)問】氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)？規(guī)定了什么條件？什么描述對(duì)象？結(jié)論是什么？

　　思考并回答：①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即O℃、1.01×105Pa；②描述對(duì)象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L。

　　剖析概念，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積概念理解更準(zhǔn)確。

　　【設(shè)問】由氣體摩爾體積概念，可得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？

　　【板書】V=Vm×nn表示氣體物質(zhì)的量。

　　【提問】該公式在什么情況下應(yīng)用？

　　思考并回答：氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。

　　回答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，應(yīng)用對(duì)象是氣體。

　　由概念本身推出其簡(jiǎn)單應(yīng)用。

　　【設(shè)問】為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個(gè)表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因？

　　【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因，可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素出發(fā)來分析問題。

　　【指導(dǎo)】閱讀課本44頁(yè)第二、三自然段。

　　思考并討論，但難以給出合理解釋。

　　閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，在老師啟發(fā)下給出問題的答案。

　　分子數(shù)一定時(shí)，氣體體積主要決定于分子間的平均距離，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是22.4L／mol。

　　引導(dǎo)學(xué)生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

　　培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用事物規(guī)律獨(dú)立分析解決問題的邏輯思維能力。

　　【設(shè)問】氣體摩爾體積約是22.4L／mol，為什么一定要加上標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件？在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。

　　【講述】強(qiáng)調(diào)課本中所指氣體摩爾體積是特指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。

　　思考并回答：溫度和

　　壓強(qiáng)影響氣體的體積；在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只要溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)，1mol氣體的體積也可能是22.4L。

　　激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。逐步引導(dǎo)出阿伏加德羅定律。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【設(shè)問】在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？

　　【講述】分子數(shù)一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。

　　猜測(cè)：一定相同。

　　認(rèn)真聽講，體會(huì)阿伏加德羅定律的導(dǎo)出過程。

　　由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。

　　【板書】

　　二、阿伏加德羅定律在相

　　同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任

　　何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　【設(shè)問】該定律的要點(diǎn)是什么？應(yīng)用

　　對(duì)象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論？

　　記下板書內(nèi)容。

　　思考并回答：應(yīng)用對(duì)象是任何氣體，條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。

　　落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。

　　使學(xué)生對(duì)該定律的要點(diǎn)理解更準(zhǔn)確、更牢固。

　　【設(shè)問】在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系？

　　【追問】在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于什么？

　　【板書】V1／V2=n1／n2

　　【提問】該公式的適用條件是什么？

　　回答：呈正比關(guān)系。

　　回答：等于氣體的分子數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比。

　　回答：同溫、同壓條件下的任何氣體。

　　引導(dǎo)學(xué)生推出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用。

　　【總結(jié)】本堂課的重點(diǎn)是，正確理解

　　氣體摩爾體積概念，掌握在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系；初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單推理。

　　認(rèn)真聽講，回顧本堂課內(nèi)容。

　　明確主次，抓住要點(diǎn)。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【隨堂檢測(cè)】

　　下列說法正確的是（ ）。

　　（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L

　　（B）2g氫氣和44g二氧化碳的體積相

氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)第 2 篇

教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能：正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單推理。

　　能力培養(yǎng)：培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力，空間想像能力，運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。

　　科學(xué)思想：引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

　　科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進(jìn)行邏輯推理。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn) 氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。

　　教學(xué)過程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個(gè)物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒？

　　1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題。

　　【板書】第二節(jié)氣體摩爾體積

　　回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個(gè)，約為6.02×1023個(gè)。

　　引導(dǎo)學(xué)生由舊知識(shí)再現(xiàn)進(jìn)入新的認(rèn)知過程。

　　【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導(dǎo)學(xué)生分析投影數(shù)據(jù)。

　　【展示】引導(dǎo)學(xué)生看課本42頁(yè)、43頁(yè)圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實(shí)物，引導(dǎo)觀察。

　　分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：

　　1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。

　　看課本插圖，并觀察分析實(shí)物，進(jìn)一步證實(shí)上面的猜想。

　　引導(dǎo)學(xué)生從感性、理性兩方面認(rèn)識(shí)事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進(jìn)行科學(xué)歸納的能力。

　　【設(shè)問】對(duì)于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說，為什么其體積各不相同？

　　【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，在討論物質(zhì)所

　　思考，但難以給出合理解釋。

　　不憤不悱。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　占體積時(shí)，可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。

　　【設(shè)問】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個(gè)呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場(chǎng)上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？

　　積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的三個(gè)因素：

　　①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；

　　②微粒間的距離；

　　③微粒本身的大小。

　　引導(dǎo)學(xué)生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對(duì)學(xué)生進(jìn)行空間想像能力和邏輯推理能力的訓(xùn)練。

　　【講解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個(gè)因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。

　　【小結(jié)】相同條件下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。

　　認(rèn)真聽講，積極思考，體會(huì)運(yùn)用普遍規(guī)律分析具體問題的過程。

　　1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同，構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離都很小，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。

　　在學(xué)生能力達(dá)不到的情況下，老師帶動(dòng)學(xué)生分析問題。

　　【設(shè)問】在相同的溫度和壓強(qiáng)條件下，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？

　　【投影】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析數(shù)據(jù)。

　　【講述】大量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)證明，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即溫度為0℃、壓強(qiáng)為1.01×105Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

　　分析歸納數(shù)據(jù)，計(jì)算出1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L。

　　采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學(xué)方法，導(dǎo)出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)歸納思維能力。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【板書】

　　一、氣體摩爾體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

　　Vm=22.4L／mol

　　【講解】氣體摩爾體積可用“Vm”表示，注意其單位為“L／mol”。

　　記下板書。

　　發(fā)散的思維收斂，落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。

　　【設(shè)問】氣體摩爾體積概念包含幾個(gè)要點(diǎn)？規(guī)定了什么條件？什么描述對(duì)象？結(jié)論是什么？

　　思考并回答：

　　①條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即O℃、1.01×105Pa；

　　②描述對(duì)象是1mol任何氣體；

　　③結(jié)論是體積約是22.4L。

　　剖析概念，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積概念理解更準(zhǔn)確。

　　【設(shè)問】由氣體摩爾體積概念，可得出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？

　　【板書】V=Vm×nn表示氣體物質(zhì)的量。

　　【提問】該公式在什么情況下應(yīng)用？

　　思考并回答：氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。

　　回答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，應(yīng)用對(duì)象是氣體。

　　由概念本身推出其簡(jiǎn)單應(yīng)用。

　　【設(shè)問】為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個(gè)表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因？

　　【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因，可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個(gè)因素出發(fā)來分析問題。

　　【指導(dǎo)】閱讀課本44頁(yè)第二、三自然段。

　　思考并討論，但難以給出合理解釋。

　　閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，在老師啟發(fā)下給出問題的答案。

　　分子數(shù)一定時(shí)，氣體體積主要決定于分子間的平均距離，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是22.4L／mol。

　　引導(dǎo)學(xué)生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)。

　　培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用事物規(guī)律獨(dú)立分析解決問題的邏輯思維能力。

　　【設(shè)問】氣體摩爾體積約是22.4L／mol，為什么一定要加上標(biāo)準(zhǔn)狀況這個(gè)條件？在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。

　　【講述】強(qiáng)調(diào)課本中所指氣體摩爾體積是特指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。

　　思考并回答：溫度和

　　壓強(qiáng)影響氣體的體積；在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只要溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)，1mol氣體的體積也可能是22.4L。

　　激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。逐步引導(dǎo)出阿伏加德羅定律。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【設(shè)問】在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol不同的氣體其體積是否相同？

　　【講述】分子數(shù)一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。

　　猜測(cè)：一定相同。

　　認(rèn)真聽講，體會(huì)阿伏加德羅定律的導(dǎo)出過程。

　　由氣體摩爾體積概念逐漸過渡到阿伏加德羅定律，易于學(xué)生理解和接受。

　　【板書】

　　二、阿伏加德羅定律在相

　　同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任

　　何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　【設(shè)問】該定律的要點(diǎn)是什么？應(yīng)用

　　對(duì)象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論？

　　記下板書內(nèi)容。

　　思考并回答：應(yīng)用對(duì)象是任何氣體，條件是溫度、壓強(qiáng)和體積都相同、結(jié)論是氣體的分子數(shù)相同，也即氣體的物質(zhì)的量相同。

　　落實(shí)知識(shí)點(diǎn)。

　　使學(xué)生對(duì)該定律的要點(diǎn)理解更準(zhǔn)確、更牢固。

　　【設(shè)問】在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積和氣體的分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量呈什么關(guān)系？

　　【追問】在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于什么？

　　【板書】V1／V2=n1／n2

　　【提問】該公式的適用條件是什么？

　　回答：呈正比關(guān)系。

　　回答：等于氣體的分子數(shù)之比，等于物質(zhì)的量之比。

　　回答：同溫、同壓條件下的任何氣體。

　　引導(dǎo)學(xué)生推出阿伏加德羅定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用。

　　【總結(jié)】本堂課的重點(diǎn)是，正確理解

　　氣體摩爾體積概念，掌握在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與氣體摩爾體積、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系；初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單推理。

　　認(rèn)真聽講，回顧本堂課內(nèi)容。

　　明確主次，抓住要點(diǎn)。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【隨堂檢測(cè)】

　　下列說法正確的是（ ）。

　　（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都約是22.4 L

　　（B）2g氫氣和44g二氧化碳的體積相

氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)第 3 篇

教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

　　使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

　　通過有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系。

　　情感目標(biāo)

　　通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。

　　通過教學(xué)過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

　　本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢?然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計(jì)算。

　　教學(xué)建議

　　教法建議

　　1.認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

　　原必修本39頁(yè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。認(rèn)為22.4L/mol就是氣體摩爾體積。

　　新教材52頁(yè)氣體摩爾體積的定義為單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm=V/n 。由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件(如：0℃，101KPa)下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101Kpa時(shí)，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

　　教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。

　　2.本節(jié)引入方法

　　⑴計(jì)算法：全班學(xué)生分成3組，分別計(jì)算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積

　　⑵實(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論;展示22.4L實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。

　　3.比較決定物質(zhì)體積的主要因素(用表示)

　　粒子的數(shù)目 粒子間平均距離 粒子本身大小 固、液態(tài) 氣態(tài)

　　講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個(gè)乒乓球和50個(gè)籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

　　4.充分運(yùn)用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響;固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離;1mol液態(tài)水(0℃，18mL)，加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

　　5.通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素?決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素?在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離?為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義?為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同?在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同?為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06104mL體積擴(kuò)大1700倍?

　　6.在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn)：

　　①標(biāo)準(zhǔn)狀況

　　②物質(zhì)的量為1mol

　　③任何氣體物質(zhì)

　　④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol。

　　7.教材52頁(yè)在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，應(yīng)指出這個(gè)結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級(jí)，還可簡(jiǎn)單介紹阿伏加德羅定律的幾個(gè)重要推論。

　　8.教材53頁(yè)的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計(jì)算氣體相對(duì)分子質(zhì)量的常用方法，即M =Vm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：M =22.4L/mol。

　　9.在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計(jì)算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于氣體摩爾體積

　　1.氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22.4L。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol。

　　2.阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

　　(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

　　(2)同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。

　　(3)同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

　　(4)同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

　　(5)同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

　　此外還在運(yùn)用時(shí)要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時(shí)，其體積與壓強(qiáng)成反比;氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

　　3.氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22.4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可據(jù)以由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì) 的相對(duì)密度為15，則其相對(duì)分子質(zhì)量為 。常見的有：

　　(1)由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量：

　　(2)由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量：若為對(duì) 的相對(duì)密度則為： ，若為對(duì)空氣的相對(duì)密度則為：。

　　(3)求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量( )：即混合氣體1mol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。

　　(4)由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。

　　(5)直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

　　(6)氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

氣體摩爾體積教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)第 4 篇

　【內(nèi)容與解析】

　　本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容影響物質(zhì)體積的因素和氣體摩爾體積的概念。指的是物質(zhì)體積的取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間的間距，并引入單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積即摩爾體積的 概念 。其核心是通過對(duì)影響物質(zhì)體積的因素尤其是氣體體積的因素的理解從抽象思維理解阿伏伽德羅定律和氣體摩爾體積,理解它關(guān)鍵就是要要理解氣體的體積是受溫度、壓強(qiáng)的影響的，溫度越高，體積越大，壓強(qiáng)越低，體積越小，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，粒子間的間距一定，相同數(shù)目的粒子所占體積相同。學(xué)生在初中物理已經(jīng)學(xué)過氣體體積和溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系，在前一課時(shí)中已學(xué)了物質(zhì)的量，本節(jié)課的內(nèi)容氣體摩爾體積就是在此基礎(chǔ)上的發(fā)展。由于它氣體摩爾體積貫穿整個(gè)化學(xué)學(xué)科，所以在本學(xué)科有著關(guān)鍵性的作用，并有聯(lián)系氣體微觀粒子和宏觀物理量的作用,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗(yàn)計(jì)算部分的核心內(nèi)容。 的重點(diǎn)是氣體摩爾體積的概念及相關(guān)計(jì)算，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要了解氣體體積的影響因素以及氣體摩爾體積通過物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、微粒粒子數(shù)建立起來的聯(lián)系。

　　【目標(biāo)與解析】

　　1、教學(xué)目標(biāo)

　　（1）了解氣體、液體和固體體積的影 響因素，

　　（2）了解氣體摩爾體積的概念；

　　（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，以及與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)換。

　　2、目標(biāo)解析

　　（1）了解氣體、液體、固體體積的影響因素；理解阿伏伽德羅定律，就是指要了解決定氣體、液體、固體體積的大小的因素分別有粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離，了解在一定溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)目相同的氣體具有相同的體積。

　　（2）了解氣體摩爾體積的概念；就是指要了解氣體摩爾體積不是一個(gè)固定值，了解Vm的影響因素，概念、單位及計(jì)算公式。

　　（3）掌握氣體摩爾體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，以及與相關(guān)物理量的轉(zhuǎn)換。就是指要能應(yīng)用氣體 摩爾體積、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等這些關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　　【問題診斷分析】

　　在本節(jié)課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問題是忽視氣體摩爾體積僅限于氣體相關(guān)的計(jì)算，同時(shí)認(rèn)為氣體摩爾體積總是22.4L/mol，產(chǎn)生這一問題的原因是易混淆和不理解決定氣體體積的因素和決定固體與液體體積的因素有區(qū)別，1mol的氣體體積取決于粒子間距，而1mol固體或液體體積這個(gè)因素是可以忽略的，而氣體粒子間距受溫度和壓強(qiáng)的影響發(fā)生改變，體積隨之改變，氣體摩爾體積也就會(huì)發(fā)生變化。要解決這一問題就要了解溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)因素和氣體體積大小的關(guān)系，其中關(guān)鍵是從學(xué)生實(shí)際出發(fā)，采用貼近學(xué)生生活的實(shí)例來講解溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響。

　　【教學(xué)支持條件分析】

　　在本節(jié)課氣體摩爾體積的教學(xué)中，準(zhǔn)備使用多媒體教學(xué)。因?yàn)槭褂枚嗝襟w ，有利于使用相關(guān)圖片和數(shù)據(jù)比較講解影響物質(zhì)體積的因素，以及溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的關(guān)系，使學(xué)生更容易理解。

　　【教學(xué)過程】

　　問題1 ：通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？

　　設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的能力。

　　（83—85）根據(jù)n=N/NA=m/M和m=?V推導(dǎo)出N/NA?M=?V

　　師生活動(dòng)：

　　問題2：觀察和分析上述表格，你發(fā)現(xiàn)1 mol固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積有什么特點(diǎn)？

　　設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察和歸納能力。

　　師生活動(dòng)：

　　（1）1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同。

　　（2）在相同狀態(tài)下1mol氣體的體積基本相同。

　　（3）1mol氣體的體積比1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積大得多。

　　（4）氣體體積的計(jì)算給出了一定的條件。

　　問題3：為什么有上述規(guī)律？請(qǐng)你推測(cè)，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？

　　設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力。

　　師生活動(dòng)：決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：

　　①粒子數(shù)目

　　②粒子大小

　　③粒子間距。

　　例如：通常情況下1mol水體積約為18mL，加熱至沸騰1molH2O（g）體積約為3.06×104 mL，擴(kuò)大約1700倍，在這個(gè)過程中粒子數(shù)目和粒子大小相同，只有粒子之間的間距變大了， 所以體積也變大了。

　　對(duì)于氣體，只要溫度、壓強(qiáng)相同，氣體分子間的平均距離就相同，所以具有相同數(shù)目粒子或相同物質(zhì)的量的任何氣體一定具有相同的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都是22.4L。

　　問題4：什么是氣體摩爾體積？

　　設(shè)計(jì)意圖：概念的形成。

　　師生活動(dòng)：定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積較氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm。

　　表達(dá)式：Vm=V / n (V為一定溫度和壓強(qiáng)下氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量)

　　單位：L/mol 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

　　問題5：氣體摩爾體積一定是22.4L/mol嗎？

　　設(shè)計(jì)意圖：了解Vm不是一個(gè)定值。

　　師生活動(dòng)：根據(jù)表達(dá)式Vm=V /n可知， Vm受體積V的變化影響，而對(duì)于1mol任何氣體來說，決定體積大小的主要因素是粒子間距，而溫度和壓強(qiáng)的改變粒子間距也會(huì)發(fā)生改變，所以只有在相同條件下，Vm才是一個(gè)定值，并且任何氣體的Vm都相等，標(biāo)況下Vm約為22.4L/mol。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22.4L。

　　問題6：對(duì)于氣體，物質(zhì)的量、粒子個(gè)數(shù)、質(zhì)量、氣體摩爾體積之間有什么聯(lián)系？

　　設(shè)計(jì)意圖：鞏固概念，建立物理量之間的聯(lián)系。

　　師生活動(dòng)：n=N/NA=m/M=V/Vm

　　【課堂小結(jié)】

　　1、決定物質(zhì)體積大小的因素；阿伏伽德羅定律

　　2、氣體摩爾體積的概念。

　　3、氣體摩爾體積和物 質(zhì)的量之間的關(guān)系。

　　【目標(biāo)檢測(cè)】

　　1、物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，它們必然（ ）

　　A.具有相同數(shù)目的原子 B. 都占22.4L

　　C. 具有相同數(shù)目的分子 D.具有相同的摩爾質(zhì)量

　　2、下列說法正確的是（ ）

　　A. 2g H2的體積為22.4L B. 11.2L O2的質(zhì)量為16g

　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含6.02×1023個(gè)分子

　　D.22g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的HCl含有相同數(shù)目的分子

　　3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（ ）

　　A.98g H2SO4 B. 6.02×1023個(gè)CO2 C. 44.8L HCl D.6g H2

　　【配餐作業(yè)】

　　A組

　　1、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同其主要原因是（ ）

　　A.氣體的分子大小不同 B. 氣體分子間的平均距離不同

　　C. 氣體的物質(zhì)的量不同 D.氣體的性質(zhì)不 同

　　2、下列敘述正確的是（ ）

　　A.一定溫度壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

　　B.一定溫度壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的`多少?zèng)Q定

　　C.氣體摩爾體積是指1mol氣體所占有的體積為22.4L

　　D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

　　3、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

　　A.在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

　　B. 在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

　　C.32g氧氣所含原子數(shù)目為2NA

　　D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

　　B組

　　1、在23g某氣體中含有3.01×1023個(gè)分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（ ）

　　A.23g/mol B.60 g/mol C.46 g/mol D.92 g/mol

　　2、如ag某氣體中含有的分子數(shù)位b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（ ）

　　A 22.4b/acNA B 22.4ab/cNA C 22.4ac/bNA D 22.4bc/aNA?C組

　　1、有以下四種物質(zhì)：

　　①22g二氧化碳

　　②8g氫氣

　　③1.02×1024個(gè)氮分子

　　④4℃時(shí)18mL水。它們所含分子數(shù)最多的是 ,所含原子數(shù)最多的是 ，質(zhì)量最大的是 ，所含電子數(shù)最多的是 。（填序號(hào)）

　　2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112Ml某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為 ，相對(duì)分子質(zhì)量為 。

　　3、2molO3和3molO2的質(zhì)量（填相等、不相等或無法判斷） ；分子數(shù)之比為；含氧原子的數(shù)目之比為 ；在相同條件下氣體的體積比為 。